题目内容
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）| A． | 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 | |
| B． | 1mol氧含6.02×1023个O2 | |
| C． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| D． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
分析 摩尔是物质量的单位，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol．每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，使用摩尔时基本微粒应予指明，据此结合题意进行分析判断．
解答 解：A、标准状况下，22.4LO2中所含氧气分子可以计量为1摩尔；体积一定时，气体分子物质的量受温度、压强影响，压强温度不知，其物质的量不一定是1mol，故A错误；
B、使用摩尔时基本微粒应予指明，1mol氧气（而不是氧）约含6.02×1023个氧分子，故B错误；
C、摩尔是物质量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故C错误；
D、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故D正确；
故选D．
点评 本题难度不大，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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12．下列实验操作错误的是（ ）
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．
10．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 浓溶液的导电能力一定强 | |
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| D． | 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4- |
7．下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
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| B． | 中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 | |
| C． | 用等体积的0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 | |
| D． | 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
．
，属于加聚反应．