反应CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0.达到平衡时.下列说法正确的是( )A．加入催化剂.平衡常数不变B．减小容器体积.正.逆反应速率均减小C．保持容积不变.增大CO2的量.NH3的转化率减小D．降低温度.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．反应CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，平衡常数不变
	B．	减小容器体积，正、逆反应速率均减小
	C．	保持容积不变，增大CO₂的量，NH₃的转化率减小
	D．	降低温度，平衡向逆反应方向移动

分析 A．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡；
B．减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大；
C．增加二氧化碳，平衡正向移动；
D．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行．

解答解：A．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，平衡常数不变，故A正确；
B．减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．增加二氧化碳，平衡正向移动，NH₃的转化率增大，故C错误；
D．依据化学平衡移动原理分析，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学平衡影响因素分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及平衡移动原理的理解应用，注意反应特征的方向，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　　）

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂O中所含的粒子数目一定是N_A
	B．	1 molNH₄⁺所含的质子数是10N_A
	C．	51 g NH₃所含原子数为3N_A
	D．	氧气的相对分子质量与2N_A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等

7．在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂?2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；
③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是②＞①＞③；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO₂）=0.4mol/（L•min），则V（O₂）=0.2mol/（L•min），10min时，SO₃浓度为4mol/L．

14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

4．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
①Na₂CO₃②NaOH ③BaCl₂④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

11．下列除杂方法不正确的是（　　）

	A．	除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃，可向溶液中加入氨水调节pH
	B．	除去金属离子Cu²⁺、Hg²⁺，可向溶液中加入H₂S、Na₂S等沉淀剂
	C．	除去某溶液中的SO₄^2-可向溶液中加入镁盐
	D．	除去ZnCl₂溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入ZnO

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CHCl₃的原子总数为0.1 N_A
	B．	1 mol-OH中电子数为10 N_A
	C．	4.2 g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1 N_A
	D．	常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

12．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

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