Question

将8.4克小苏打（NaHCO₃）投入盐酸中二者恰好完全反应，问生成多少个水分子？生成多少升标况下的二氧化碳气体？生成多少摩尔食盐？耗0.1mol/L的盐酸多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算生成H₂O、CO₂、NaCl的物质的量，计算消耗HCl的物质的量，再根据N=nN_A计算生成H₂O分子数目，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据V=

n

c

计算消耗盐酸的体积．

解答： 解：8.4gNaHCO₃的物质的量=

8.4g

84g/mol

=0.1mol，则：
  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
   1      1    1    1    1
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成H₂O分子数目=0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
生成二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
生成NaCl的物质的量为0.1mol，
消耗HCl的物质的量为0.1mol，故消耗盐酸的体积=

0.1mol

0.1mol/L

=1L，
答：生成H₂O分子数目为0.1N_A，生成二氧化碳的体积为2.24L，生成NaCl的物质的量为0.1mol，消耗盐酸的体积为1L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意掌握常用化学计量数的有关计算．