Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不变
• D、在0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据电荷守恒分析；
B、根据一元酸的酸性强弱分析；
C、根据影响Kw和Ka的因素分析；
D、根据质子守恒分析．

解答： 解：A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），已知pH=7，则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、pH=2的一元酸，若为弱酸，则c（酸）＞10^-2mol/L，若为强酸，则c（酸）=10^-2mol/L，所以混合后可能显酸性或中性，故c（H⁺）≥c（OH^-），故B错误；
C、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释，Kw和Ka不变，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

Ka

Kw

不变，故C正确；
D、在0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中，存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中的电荷守恒、质子守恒的应用，酸碱混合，Ka和Kw的应用，题目难度中等．