Question

t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol?L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、平衡时，X的转化率为20%
• B、t℃时，该反应的平衡常数为40
• C、增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
• D、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据图表数据和转化率概念计算分析；
B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；
C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；
D、依据反应速率的概念计算判断；

解答： 解：A、平衡时，X的转化率=

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A错误；
B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=

0．12

0.05×0.053

=1600，故B错误；
C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、X（g）+3Y（g）?2Z（g），
起始量   0.1     0.2      0
变化量  0.02    0.06      0.04
2min量 0.08     0.14      0.04
前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=

0.06mol/L

2min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．