题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
B、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C、向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D、将100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据化学方程式中元素化合价变化分析计算转移电子数；
B、依据电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极和电子守恒计算分析判断；
C、依据氧化还原反应过程，离子物质的量和氧化还原反应顺序进行分析计算；
D、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体；
解答： 解：A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，依据碘元素化合价变化分析，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故A错误；
B、电解精炼铜时，电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极和电子守恒，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的除铜外还有锌、镍等金属，所以溶解的铜质量小于32g铜，故B错误；
C、向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，当有0.1molFe2+被氧化时，碘离子全部被氧化，转移电子的数目为0.5NA，故C正确；
D、将100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算方法，氧化还原反应顺序进行的分析应用，电解精炼原理理解，胶体微粒形成的应用判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s050150250350
n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=
 
．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
 
．
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有
 
．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=
 
．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是
 
．若将0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为
 
．
已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列叙述不正确的是（　　）
A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成
下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（　　）
A、氨水能被弱酸醋酸中和
B、铵盐受热易分解
C、氨水可以使酚酞试液变红
D、常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
1.8
×10-11mol?L-1
下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
A、
滴定NaOH溶液
B、
        制取氧气
C、
 制备Fe（OH）2
D、
  除去乙醇中的乙酸
对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（　　）
A、MnO2是氧化剂，被氧化
B、碳棒为负极、锌筒为正极
C、放电过程中NH4+向锌极移动
D、负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 X Y Z W
PH 12 2 8.5 4.5
（1）X、W的化学式分别为
 
、
 
．
（2）W的电离方程式为
 
．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
 
．
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、46g NO2含有NA个NO2分子
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C、标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L
D、1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网