题目内容
完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式 ；
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式 ；
（3）实验室制备氨气的化学方程式 ；
（4）在实验室制备Fe（OH）2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象．写出这步变化的化学方程式 ．
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe（OH）2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象．写出这步变化的化学方程式
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；
（2）利用硫酸铝与氨水制备氢氧化铝；
（3）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气；
（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁．
（2）利用硫酸铝与氨水制备氢氧化铝；
（3）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气；
（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁．
解答：
解：（1）利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）利用硫酸铝与氨水制备氢氧化铝，离子反应为Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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（2）利用硫酸铝与氨水制备氢氧化铝，离子反应为Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为Ca（OH）2+2NH4Cl
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（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重常见气体的实验室制法及物质制备实验的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（ ）
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| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI | ||||
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
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| B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 |
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| D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |
室温时，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
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| D、加入稀HCl |
下列有关化学用语正确的是（ ）
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B、Na+的结构示意图： | ||
C、NH3分子的电子式： | ||
D、质量数为18的氧原子：
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