Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9
• B． 25℃时，分别向体积均为10mL pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，至中性时，盐酸消耗的氢氧化钠体积多
• C． 向0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$减小
• D． 25℃时氯气-氯水体系汇总存在以下平衡关系：c（H⁺）-c（OH^-）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离；
B．乙酸为弱酸，等体积、等pH的盐酸和乙酸，乙酸的物质的量大；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中氢氧根浓度增大，碳酸氢根离子浓度减小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合物料守恒分析．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以溶液的11＞pH＞10，故A错误；
B．25℃时，向体积为10mL pH=3的HCl溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，至中性时，需消耗的氢氧化钠体积为0.1mL，体积为10mL pH=3的CH₃COOH溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，消耗的氢氧化钠体积为0.1mL时，溶质为乙酸钠、乙酸溶液，溶液显酸性，至中性时，需继续滴加，消耗的氢氧化钠体积多，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，消耗碳酸根离子，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故C错误；
D．氯水中含氯元素的平衡关系为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-、Cl₂（g）?Cl₂（aq），体系中存在电荷守恒c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），即c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），物料守恒为c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）（也可理解为Cl得失电子守恒），则c（HClO）+2c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握溶液溶质性质及酸碱混合的定性判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D选项电荷守恒，结合物料守恒（也可理解为Cl得失电子守恒），为解答难点，题目难度中等．