Question

14．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t₁后达平衡，在t₂时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t₃时又达平衡，如图所示．
（1）该反应的反应物是X、Y
（2）该反应的化学方程式为X+Y?Z
（3）分析从t₂到t₃时曲线改变的原因是D
A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大
D．升高了反应温度．

Answer 1

分析 （1）T₁℃之前浓度从0渐增大为反应物，反之从非0减小的为生成物，经t₁后达平衡；
（2）同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，反应物生成物最终都不等于0为可逆反应；
（3）从t₂秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．

解答 解：（1）该反应经t₁后达平衡，T₁℃之前Z的浓度从0渐增大，X或Y的浓度从1.5mol/L减小，所以X、Y为反应物，Z为生成物，
故答案为：X、Y；
（2）该反应达到平衡状态时，X或Y浓度的变化量=（1.5-0.5）mol/L=1mol/L，Z浓度的变化量=（1-0）mol/L=1mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，反应物生成物最终都不等于0为可逆反应，所以该反应方程式为：X+Y?Z，
故答案为：X+Y?Z；
（3）A．t₂到t₃X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
B．使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误；
C．增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故C错误；
D．该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．