题目内容

20．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是（　　）
A．将稀硫酸改成浓硫酸B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌
C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液

分析 对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．浓硫酸和铁发生钝化现象且反应生成二氧化硫而不是氢气，故A错误；
B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌，可形成原电池反应，增大反应速率，故B正确；
C．加入硝酸，生成NO气体，不生成氢气，故C错误；
D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：

（1）称量样品所用的仪器为电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，并使黄铜矿充分反应．
（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．判断滴定已达终点的现象是溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
（5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是f．
11．下列说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完
8．H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
（1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
（4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为B（用A或B表示），A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
15．在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ•mol-1．
（2）实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
A．酒精灯      B．长直玻璃导管     C．锥形瓶      D．直型冷凝管 
E．尾接管（接液管）     F．蒸馏烧瓶     G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为8g．
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．
5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备手机电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
12．如图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O
B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能
C．水电解系统中的阴极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-═2H+
9．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9
B．25℃时，分别向体积均为10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性时，盐酸消耗的氢氧化钠体积多
C．向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$减小
D．25℃时氯气-氯水体系汇总存在以下平衡关系：c（H+）-c（OH-）=2c（ClO-）+c（HClO）
6．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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