题目内容

19．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离
C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z

分析 W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18-6-3-4=5，则Z为N元素，以此解答该题．

解答 解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18-6-3-4=5，则Z为N元素，
A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；
B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；
C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；
D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．

练习册系列答案
相关题目
9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为NH4HCO3，F的化学式为C．
（2）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．
10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：

（1）称量样品所用的仪器为电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，并使黄铜矿充分反应．
（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．判断滴定已达终点的现象是溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
（5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是f．
7．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（　　）
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO
14．下列说法正确的是（　　）
A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的
4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，OH-向Al电极移动
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na
11．下列说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完
8．H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
（1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
（4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为B（用A或B表示），A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
9．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9
B．25℃时，分别向体积均为10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性时，盐酸消耗的氢氧化钠体积多
C．向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$减小
D．25℃时氯气-氯水体系汇总存在以下平衡关系：c（H+）-c（OH-）=2c（ClO-）+c（HClO）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网