题目内容
17．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量 | |
| B． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| C． | 该反应为放热反应 | |
| D． | 该反应的化学能可以转化为电能 |
分析 A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，据此判断反应的吸放热情况；
B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；
C、依据焓变符号进行分析；
D、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能．
解答 解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应是放热的，所以该反应中旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，故A错误；
B、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C、反应的焓变小于零，所以是放热反应，故C正确；
D、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．
练习册系列答案
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7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molS的质量是32g/mol | B． | 27g铝的物质的量为1 | ||
| C． | CO的摩尔质量为28g/mol | D． | 2H2O的摩尔质量为18g/mol |
5．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） | |
| B． | 由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1 | |
| C． | 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性 | |
| D． | 与等体积0.01mol﹒L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-） |
12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、Cl-、Fe3+、CO32- | B． | H+、Cl-、ClO-、Ca2+ | ||
| C． | Mg2+、Cl-、NO3-、K+ | D． | K+、ClO-、NO3-、Fe2+ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 | |
| B． | 在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| C． | 在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3） | |
| D． | 在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）
| C | ||
| A | R | B |
| D |
| A． | 4 Z | B． | 4 Z+10 | C． | 4 Z+5 | D． | 4 Z+14 |
6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
| c（I-）/mol•L-1 | c（Fe3+）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
