题目内容
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→ ．
（2）操作D中液面应调整到 ．
（3）滴定终点的现象是 ．
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是 ．
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
（2）操作D中液面应调整到
（3）滴定终点的现象是
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？
（5）该烧碱样品的纯度计算式是
考点：中和滴定
专题：
分析：实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答．
（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示剂为甲基橙，在碱性溶液中为黄色，滴定终点变橙色；
（4）因标准液浓度变小，用量变大；
（5）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示剂为甲基橙，在碱性溶液中为黄色，滴定终点变橙色；
（4）因标准液浓度变小，用量变大；
（5）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
解答：
解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示剂为甲基橙，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（4）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2a（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2a（V2-V1）×10-3mol×
=2a（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80a（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：
×100%=
%，故答案为：
%．
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示剂为甲基橙，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（4）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2a（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2a（V2-V1）×10-3mol×
| 250 |
| 25 |
| 80a(V2-V1)×10-2 |
| m |
| 80a(V2-V1) |
| m |
| 80a(V2-V1) |
| m |
点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
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| ||
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