题目内容
实验室要制取Cl22.24L （标况下）．
（1）写出相应的化学方程式．
（2）求出所需的MnO2质量和被氧化HCl在标况下的体积．（不考虑HCl的消耗）．
（1）写出相应的化学方程式．
（2）求出所需的MnO2质量和被氧化HCl在标况下的体积．（不考虑HCl的消耗）．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；
（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 计算消耗MnO2的质量；被氧化的HCl生成Cl2，再根据Cl原子守恒计算．
（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）
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解答：
解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：生成氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）设制取的氯气为2.24L（标况下）需要MnO2的质量为x，则：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
x 2.24L
所以87g：x=22.4L：2.24L
解得x=8.7g；
被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的体积=2.24L×2=4.48L，
答：消耗MnO2的质量为8.7g，被氧化的HCl在标准状况下的体积为4.48L．
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答：生成氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）设制取的氯气为2.24L（标况下）需要MnO2的质量为x，则：
MnO2+4HCl（浓）
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87g 22.4L
x 2.24L
所以87g：x=22.4L：2.24L
解得x=8.7g；
被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的体积=2.24L×2=4.48L，
答：消耗MnO2的质量为8.7g，被氧化的HCl在标准状况下的体积为4.48L．
点评：本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应的相关计算，注意（2）中结合化合价的变化利用原子守恒计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
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在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1时的反应速率为（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（HI）/mol?L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| c（H2O2）/mol?L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| v/mol?L-1?s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
| A、0.0380 mol?L-1?s-1 |
| B、0.152 mol?L-1?s-1 |
| C、0.608 mol?L-1?s-1 |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
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| C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
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