题目内容

17．188O原子的核外电子数为（　　）
A．8B．10C．18D．26

分析 通常用符号AzX表示某种原子的组成，其中X表示某种元素符号，Z表示该原子的核电荷数，A表示质量数，利用：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数求算．

解答 解：188O原子的质量数为18，而O的原子序数为8，而188O原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数=8，故选A．

点评 本题考查原子组成的表示方式，侧重于质量数A=质子数Z+中子数N，质子数=原子核外电子数=核电荷数=原子序数两个关系式的应用，难度不大．

练习册系列答案
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7．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．
8．由丙烷、乙烯和乙炔组成的混合气体，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则原混合气体中三种组分的体积比为（　　）
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2
5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
D．0.6molNO
12．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
2．下列说法不正确的是（　　）
A．液氯可以装入钢瓶中贮存
B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
6．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
A．用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl
B．用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
D．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
17．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香化合物
C．属于脂环化合物D．属于芳香化合物

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