位于周期表第ⅦA族的元素是( )A．HB．MgC．OD．F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．位于周期表第ⅦA族的元素是（　　）

A．

H

B．

Mg

C．

O

D．

F

分析位于元素周期表第ⅦA族，则最外层电子数为7，以此来解答．

解答解：A、氢最外层只有1个电子，故A错误；
B、镁最外层两个电子，故B错误；
C、氧最外层六个电子，故C错误；
D、氟最外层七个电子，故D正确；
故选：D．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
Ⅱ．产品中Fe²⁺的定量分析
将称取KMnO₄固体并溶于水配成0.2mol•L^-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00Ml．
（1）配制250mL MnO₄溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）本实验指示剂是D（填字母）．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO₄溶液滴入锥形瓶中；
②边滴边振荡锥形瓶；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO₄溶液的速度：
④接近终点时应该减慢加入KMnO₄溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
（4）写出该反应中Fe²⁺被氧化的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，则该产品中Fe²⁺的质量分数为14%．

2．已知乙烷的燃烧热为1190KJ/mol，则下列表述正确的是（　　）

	A．	2C₂H₆（g）+7O₂ （g）=4CO₂ （g）+6H₂O（l）；△H=-1190KJ/mol
	B．	C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（g）；△H=-1190KJ/mol
	C．	298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出1190kJ热量
	D．	该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量

19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

水和四氯化碳

汽油和植物油

四氯化碳和苯

6．下列物质中既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是（　　）

16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）

H₂

3．FeSO₄溶液和FeCl₃溶液是实验室常用药品．下列不能区分二者的试剂是（　　）

20．有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N₂可在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）．
已知：①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.0kJ/mol
②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗3mol H₂（g）时，△H=-92kJ/mol．
（3）反应②生成1mol O₂（g）时，△H=+571.6 kJ/mol．
（4）反应2N₂（g）+6H₂O（l） 4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.8kJ/mol．

1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能kJ•mol^-1	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO₂中含4molSi-O键，则x的值为460．
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．