题目内容

12．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在，下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是（　　）
A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水
C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物

分析 HOCH2CHO中含-OH、-CHO，结合醇、醛的性质来解答．

解答 解：A．含-OH可发生取代、氧化反应，含-CHO可发生加成、氧化反应，故A正确；
B．含C、H、O元素，能燃烧，含-OH可溶于水，故B正确；
C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，但-OH的数目不同，二者不互为同系物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．6种C．7种D．9种
3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2．下列说法不正确的是（　　）
A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用
20．下列说法正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．50℃时，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
7．如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（　　）
A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HC1气体
17．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）
D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+）
2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
　　　　　　　　　　　 压强
SO2转化率

温度　　　　　 		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
19．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．试写出A发生加聚反应的化学方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$．
20．（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
①金属铝的质量为0.54g
②原溶液中盐酸的体积为80mL
③a 的取值范围是0≤a＜50
④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
（2）现将含有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，当腐蚀 9.6g 铜时，取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，充分反应后溶液中还存在 4.8g 不溶物，则：
①溶液中主要存在的离子：Cu2+，Fe2+，Cl-
②离子浓度各是多少（设溶液体积不变）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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