题目内容
19．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）| A． | H2O2的电子式： | |
| B． | 氮原子最外层电子轨道表达式： | |
| C． | Cl中子数为18的氯原子结构示意图： | |
| D． | 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32- |
分析 A．H2O2为共价化合物；
B．氮原子最外层有5个电子，分别位于2s、2p轨道；
C．Cl的核电荷数为17；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．
解答 解：A．H2O2为共价化合物，电子式为
，故A错误；
B．氮原子最外层有5个电子，分别位于2s、2p轨道，则最外层电子轨道表达式为，故B正确；
C．Cl的核电荷数为17，原子结构示意图为
，故C错误；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3?Na++HCO3-，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
相关题目
9．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | |
| B． | 500mL溶液中含有0.1NA个K+ | |
| C． | 1L溶液中K+浓度为0.2 mol/L | |
| D． | 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L |
7．
如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（ ）
如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（ ）| A． | 加入固体NaOH | B． | 加水稀释 | C． | 加入金属Na | D． | 通入HC1气体 |
14．下列有机物的同分异构体数目最多的（ ）
| A． | C5H12 | B． | 甲苯的二氯代物 | C． | C6H14 | D． | C5H12O（醇类结构） |
2．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
| 压强 SO2转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1：1 | |
| C． | H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑ |
7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
（1）B基态原子的电子排布式为1s22s22p3；F基态原子的价电子排布式为3d54s1；G基态原子的最外层电子排布图为
．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
（5）DE3的电子式为
．
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的相差4 |
| F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素 |
| G在周期表的第十一列 |
．（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
（5）DE3的电子式为
．