Question

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 用石墨作电极电解AlC1₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4 O₂↑+6H₂O
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ^-+2NO₃^-+8H⁺═3Br₂+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．用石墨作电极电解AlC1₃溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；
B．得失电子不守恒；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子．

解答 解：A．用石墨作电极电解AlC1₃溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Cl₂↑+3H₂↑+Al（OH）₃↓，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合，离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C正确；
D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe²⁺+Br^-+4H⁺+NO₃^-═Br₂+NO↑+2H₂O+Fe³⁺，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应，明确离子反应先后顺序、反应实质是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒等知识点来分析解答，题目难度中等．