题目内容

11．（1）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的D．
A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
（2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化．其中药剂软化法常用①石灰和②纯碱；首先应该加入的是③石灰，目的是④应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有①二氧化硫的制备 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是①，原因是防止在接触室中催化剂中毒．

分析 （1）井水中含有较多的钙离子、镁离子，导致水的硬度较大；
（2）药剂软化法常用试剂为纯碱和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，据此进行解答；
（3）从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒．

解答 解：（1）由于井水中含有较多Ca2+和Mg2+，导致井水的硬度较大，
故答案为：D；
（2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化，其中药剂软化法常用石灰和纯碱，先加入石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca2++2OH-，氢氧化钙电离出的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，再加入碳酸钠将钙离子转化成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，
故答案为：石灰；纯碱；石灰；要除去钙镁离子，应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（3）制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体①，在催化氧化前需要净化和干燥，防止在接触室中的催化剂中毒，
故答案为：①；防止接触室的催化剂中毒．

点评 本题考查了水的净化与处理、离子方程式书写、硫酸工业等知识，题目难度不大，明确水的软化方法为解答关键，注意掌握硫酸工业原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．下列说法正确的有（　　）项，（1）柠檬属于酸性食物 （2）日照香炉生紫烟--碘的升华 （3）若存在简单离子R2-，则R一定属于 VIA族  （4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体  （5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等 （6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3．
A．2项B．3项C．4项D．5项
2．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是（　　）
A．石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各种模型
B．重晶石：BaCO3，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C．绿矾：FeSO4•7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D．胆矾：CuSO4•5H2O，可用于生产农药
19．下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
D．滴入酚酞显红色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-
6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH-（浓）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．
16．柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？
3．以下转化不能一步反应实现的是（　　）
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH
20．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等1；2min内v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的转化率为33.3%
（3）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网