对可逆反应aA.达到平衡时.各物质的物质的量浓度应满足以下关系:$\frac{{c}^{c}}{{c}^{a}}$=K.K为一常数.称为化学平衡常数.其反应的K值只与温度有关.现有反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0.在850℃时.K=1．(1)若升高温度到950℃.达到平衡时K小于1(填“大于 .“小于或“等于 )(2)850℃时.若向一容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

分析（1）对于放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，泽尔平衡常数减小；
（2）反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断，Q_c＞k平衡向逆反应进行，Q_c=k反应处于平衡状态，Q_c＜K平衡向正反应进行．

解答解：（1）该反应的△H＜0，为放热反应，升高温度后平衡向着吸热的逆向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，该反应的平衡常数减小，所以950℃的平衡常数K＜1，
故答案为：小于；
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂时，设此时容器体积为VL，泽尔此时的浓度商Q_c=$\frac{\frac{1.0}{V}×\frac{5.0}{V}}{\frac{1.0}{V}×\frac{3.0}{V}}$≈1.67＞K=1，则平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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10．吸氧腐蚀的正极电极式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

11．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=3．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO₄^2-）：C（H⁺）=1：10
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=10.7．
（3）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₂，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．

8．在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
	C．	Ag⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

5．氢气还原氧化亚铁：FeO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂O+Fe，在该反应中（　　）

	A．	Fe做还原剂		B．	FeO做氧化剂
	C．	铁元素的化合价降低		D．	铁元素化合剂升高

12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂．
（2）当有0.3mol Cl₂生成时，有0.5mol还原剂被氧化．
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

9．

相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

	A．	NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CH₃COONa		B．	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CH₃COONa
	C．	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaOH		D．	CH₃COONa、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄

10．

将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段发生的离子反应方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

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