题目内容

12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
（2）当有0.3mol Cl2生成时，有0.5mol还原剂被氧化．
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

分析 KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O中，氯元素的化合价由+5价降低为0，氯元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：（1）KClO3中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，被还原，对应还原产物为Cl2，KCl中Cl元素的化合价升高被氧化，对应氧化产物也为Cl2，
故答案为：KClO3；Cl2；
（2）由反应可知，0.3mol Cl2生成时，有0.5 molKCl作还原剂被氧化，故答案为：0.5；
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5 mol，故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
3．下列物质不属于混合物的是（　　）
A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气
20．对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
7．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）
A．NH3B．H2C．HClD．CO
17．下列反应通过一步反应不能实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．CaCO3→CaCl2C．Na2SO4→NaClD．Mg（NO3）2→KNO3
4．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu（OH）2EH2OFNa2SO4
（2）写出①②④的离子反应方程式：
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
1．某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作
己知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0mol•L-1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（2）是否需要选用指示剂否（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．
（3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．
2．已知有下列反应：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O…①
H2O+HSO3-+I2=SO42-+2I-+3H+…②
IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平）…③
回答下列问题：
（1）上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）IO3-＞I2＞SO42-；还原剂由强到弱的顺序为HSO3-＞I2＞I-．
（2）反应③配平的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有I-、SO42-，转移电子的物质的量为12mol，若要使溶液中的n（I2）最大，则需滴加n（IO3-）对应的最小值为1.2mol．

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