题目内容

10．吸氧腐蚀的正极电极式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．

解答 解：吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．采自地质深层的矿泉水常溶有岩石所含放射性物质在衰变过程中释放的氡，下列关于该类矿泉水说法正确的是（　　）
A．该矿泉水越鲜越好
B．该矿泉水宜存放一段时间再用
C．鲜用和存放一段使用对人体危害是一样的
D．越深层开采矿泉水，污染程度越小
1．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
18．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0g．
5．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是（　　）
A．吸氧腐蚀时正极放出O2
B．析氢腐蚀时正极放出H2
C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
D．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
15．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2气体通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂
D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
20．对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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