Question

10．将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段发生的离子反应方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，氢氧化钙优先反应（ab段），反应的方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；然后KOH与二氧化碳反应（bc段）：2KOH+CO₂═K₂CO₃、K₂CO₃+H₂O+CO₂═2KHCO₃；最后碳酸钙沉淀溶解（cd）：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，据此书写反应的离子方程式．

解答 解：（1）ab段氢氧化钙优先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（2）bc段KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（3）cd段沉淀逐渐减少，说明碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-，
故答案为：CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则是，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．