下列实验操作或原理中.正确的是( )A．定容B．稀释浓硫酸C．排水法收集NOD．实验室制氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验操作或原理中，正确的是（　　）

A．

定容

B．

稀释浓硫酸

C．

排水法收集NO

D．

实验室制氨气

分析 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，应该用胶头滴管定容；
B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，顺序不能颠倒；
C．NO气体不溶于水，可用排水法收集；
D．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，但是氨气与氯化氢在试管口附近又会反应生成氯化铵．

解答解：A．定容时不能向容量瓶中直接用烧杯倒入蒸馏水，否则难以控制加入水的量，应该用胶头滴管定容，故A错误；
B．图示稀释方法容易导致液态四溅，应该将浓硫酸缓缓倒入水中，故B错误；
C．一氧化氮不溶于水，可通过排水法收集NO气体，图示装置合理，故C正确；
D．不能用加热氯化铵的方法制取氨气，实验室中通常用加热氢氧化钙、氯化铵固体制备氨气，图示原理不合理，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学实验装置特点及判断，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见气体的性质及制取、收集方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

已知：（1）不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH₂+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$

（R为烃基）
（2）R-CH₂-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
（1）D的结构简式为CH₃CH（CH₃）COOH；G的结构简式

．
（2）写出①化学方程式CH₃CH（CH₃）CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（CH₃）CH₂OH+NaBr，反应类型取代反应．
（3）写出④化学方程式CH₃CH（CH₃）CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=CH₂↑+NaBr+H₂O，反应类型消去反应．
（4）写出⑤化学方程式（CH₃）₂C=CH₂+HBr→（CH₃）₂CBrCH₃，反应类型加成反应．

8．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为

，CB₂的电子式为

．

5．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其能量变化可用如图中的A（填“A”或“B”）表示．

12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）

	实验事实	结论
A	加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有NH₄⁺
B	加BaCl₂溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红	溶液中有Fe²⁺
D	加热时．铜能与浓硫酸反应	浓硫酸有强氧化性

2．碳单质有多种同素异形体，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	金刚石硬度很高，用于制作精美首饰
	B．	C₆₀分子可镶入金属钾，用做高温超导体
	C．	石墨熔沸点高，用做飞船表面隔热材料
	D．	碳纳米管导电性好，用于制作大规模集成电路

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）₂，使母液中的Mg²⁺沉淀下来
d．步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，先后加入试剂NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离出NaHCO₃经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO₂反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，该反应中每1molSO₂参加反应，转移电子2N_A个．

6．某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16）
（2）通过计算确定X是什么元素？
（3）写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．

7．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F₂（气）?XeF₄（气）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）

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