题目内容
10．对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s）?2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（ ）| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动 | |
| B． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都增大，平衡不移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
分析 对于反应2A（g）+3B（s）?2C（g），B为固体，增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，以此解答该题．
解答 解：由方程式2A（g）+3B（s）?2C（g）可知，B为固体，反应物气体与生成物气体的化学计量数之和相等，则增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，
故选C．
点评 本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及压强对平衡移动的影响，难度不大．
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20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图如图1及有关数据如下：
实验步骤：
①检验装置气密性；
②开始通入H2；
③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为如图2B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
| 物质 | 相对分子质量 | 密度/（g•mL-1） | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
| CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
①检验装置气密性；
②开始通入H2；
③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为如图2B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积（ml） | 0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 26.09 |
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
18．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 | |
| B． | 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置 | |
| C． | 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签 | |
| D． | 配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 |
2．
2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学能转变为电能 | |
| B． | 阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2- | |
| C． | 阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑ | |
| D． | 阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应 |
19．易形成简单阴离子的元素是（ ）
| A． | O | B． | Mg | C． | Na | D． | He |
20．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ）
| A． | 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol | B． | 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol | ||
| C． | 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol | D． | 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol |