Question

10．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃．有关叙述正确的是（　　）

• A． 结合H⁺的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． 三种酸的电离常数K_i（HX）＞K_i（HY）＞K_i（H₂CO₃）
• C． 溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D． NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根据题意写出方程式：
CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，据此分析．

解答 解：A．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，则结合质子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故A正确；
B．向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃，则酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，则酸性NaHCO₃＞HY，则有酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HCO₃^-＞HY，酸性越强，电离常数越大，所以三种酸的电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HX）＞K_i2（H₂CO₃）＞K_i（HY），故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以溶液的碱性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C错误；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），由于酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，溶液应显酸性，c（OH）＜c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会．