题目内容

3．氯元素的非金属性强（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．

分析 氯元素与硫元素在同一周期，结合同周期非金属性的递变规律解答该题．

解答 解：氯元素和硫元素在同一周期，原子序数Cl＞S，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性氯元素强于硫元素，
故答案为：强．

点评 本题考查元素周期律的应用等知识，为高频考点，注意掌握元素周期律的递变规律，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（　　）
A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I
14．在某温度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中一定正确的是（　　）
A．a点表示溶液中c（A-）为0.1 mol/L
B．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不变
11．用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：；NH3：3H•+→；Na2S：．
18．不能由醛加氢还原制得的醇是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2OHB．CH3CH2OH
C．D．
2．工业合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH（g），△H＜0
（1）在恒温恒压容器中，充入物质的量为n，体积为V的NH3，已知NH3的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）2（用α等符号表示）．
（2）若在某一平衡时刻，容器中含有0.5molN2、0.2molH2和0.2molNH3，总容积为1L，若保持恒温恒压，再充人0.18molN2，平衡将逆向（填“正向““逆向“或“不'）移动．
（3）依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
9．请列举实验事实证明：
（1）NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强．
（2）硫的非金属性比碳强．
（3）HCl比HBr的性质稳定．
6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（　　）
A．V=40
B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
7．关于油和脂肪的下列说法不正确的是（　　）
A．二者互为同分异构体B．二者是同系物
C．前者为固体，后者液体D．在一定条件下前者可转化为后者

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