Question

6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（　　）

• A． V=40
• B． 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
• C． C点所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）═2c（NH₃．H₂O）
• D． d点所示溶液中：c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大；
B、根据20mL的稀H₂S0₄溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
C、根据质子守恒分析解答；
D、根据电荷守恒结合溶液呈中性分析解答．

解答 解：A、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；
B、根据20mL的稀H₂S0₄溶液中，水电离出的氢离子浓度是10^-13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；
C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃．H₂O），故C错误；
D、根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）═c（H⁺），所以c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．