题目内容
13．最容易形成阳离子的元素是（ ）| A． | K | B． | Na | C． | F | D． | Cl |
分析 金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，据此分析解答．
解答 解：金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，这几种元素中金属性K＞Na、非金属性F＞Cl，所以K易形成阳离子、F易形成阴离子，
故选A．
点评 本题考查元素得失电子难易程度判断，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，会根据原子结构判断元素性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 | |
| B． | 在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
| D． | 化合物Y中不含有手性碳原子 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该 有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷 | |
| B． | 等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b | |
| C． | 该 有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应 | |
| D． | 1mol该 有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 10mol |
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K+ | |
| B． | 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2 | |
| C． | 向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I- | |
| D． | 向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+ |
8．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与硫酸的反应 | |
| B． | 氢气在氧气中燃烧 | |
| C． | 氢氧化钾和硫酸中和 | |
| D． | 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
18．已知，在2min内某反应物的浓度由3mol/L变成1.5mol/L，则在这段时间内该反应物的化学反应速率为（ ）
| A． | 3mol/（L•min） | B． | 2mol/（L•min） | C． | 1.5mol/（L•min） | D． | 0.75mol/（L•min） |
5．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 原子半径：O＞N＞C | B． | 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH | ||
| C． | 非金属性：P＞S＞Cl | D． | 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
3．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：
、
；
（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程
写出X元素的最高价氧化物的电子式
．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为23，中子数为12 |
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：
、； （3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程
写出X元素的最高价氧化物的电子式．