Question

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
⑪为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（4）同周期自左而右金属性减弱，可以根据单质与氢气反应难易和剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、化合物中元素化合价等进行判断；
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）形成的化合物为NaCl；
（6）元素⑥的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物为二氧化硅，属于共价化合物；
（7）元素①的氢化物常用作制冷剂，该氢化物为NH₃；
根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NH₃），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N₂）．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：Mg；Br；
（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；
⑪为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：K；F；Ar；
（4）同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Cl＞S，
a．单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．非金属性越强，氢化物越稳定，⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性强，故b正确；
c．⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误，
故答案为：Cl；b；
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，
故答案为：离子；
（6）元素⑥的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物为SiO₂，含有共价键，
故答案为：SiO₂；共价；
（7）元素①的氢化物常用作制冷剂，该氢化物为NH₃，电子式为，
v（NH₃）=$\frac{\frac{1.4mol}{4L}}{0.5min}$=0.7mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.35mol/（L．min），
故答案为：；0.35mol/（L．min）．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，熟练掌握前四周期元素，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．