判断下列说法.正确的是⑤⑥①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水.说明该有机物中必定含有C.H.O3种元素②煤的干馏是化学变化.石油分馏也是化学变化.煤的气化是物理变化③淀粉.纤维素.油脂.蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收④将蔗糖放入试管中.加水和稀硫酸震荡.水溶加热5分钟.取水3ml加入新制的Cu(OH)2.加热后没有看到砖红色物质出现.这是因为加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O₃种元素
②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）₂，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

分析 ①根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素；
②化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
③人体内无纤维素酶；
④在酸性条件下不能与生成Cu₂O，故没有观察到砖红色沉淀生成；
⑤皂化反应是在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐；
⑥乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键；
⑦蒸馏法成本较高．

解答解：①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故①错误；
②石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故②错误；
③人体内无纤维素酶，无法消化纤维素，故③错误；
④蔗糖加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，则蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能与新制的Cu（OH）₂反应，应先加碱中和稀硫酸至碱性，再加入适量的新制Cu（OH）₂并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成，所以在酸性条件下不能与生成Cu₂O，故没有观察到砖红色沉淀生成，故④错误；
⑤皂化反应是油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，故⑤正确；
⑥乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故⑥正确；
⑦海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，蒸馏法成本较高，故⑦错误．
故答案为：⑤⑥．

点评本本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的组成与性质等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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（1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置Ⅱ只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂．其理由是氧气的密度比空气大．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O₂．你认为他的改进方法是将装置Ⅱ中装满水．打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质．
（2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是溶液呈橙色；仪器D在该装置中的作用是防止倒吸．在B装置中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O．
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH）．
（3）实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制取HNO₃．
①下列装置中最适合制取HNO₃的是b．

②实验室里贮存浓硝酸的方法是盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）．

19．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄；
（2）氧化性：Cl₂＞S，N₂＜O₂；
（3）碱性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）₂＞ Al（OH）₃．

16．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO₂+2H₂SO₄，有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时溶液中的H⁺向负极移动
	B．	在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-
	C．	在放电时，该电池的负极材料是铅板
	D．	放电时负极反应：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
	B．	在一定条件下，化合物Y可与Br₂发生加成反应
	C．	用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，则溶液pH一定为12
	B．	已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离方程式为：H₂C₂O₄?2H⁺+C₂O₄^2-
	C．	常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L
	D．	工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	利用排空气法收集CO₂		B．	收集氧气
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	氨水溶于水

17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：S^2-＞Cl^-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

18．已知，在2min内某反应物的浓度由3mol/L变成1.5mol/L，则在这段时间内该反应物的化学反应速率为（　　）

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