题目内容

13．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（　　）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

分析 根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．

解答 解：NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙，所以A、B、C错误，故选D．

点评 本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近．

练习册系列答案
相关题目
2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数c＞dB．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子半径X2+＜W3+D．第一电离能X＞W
3．下列有关NaAl（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．与NaHCO3溶液的反应为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入过量的氨气，最终看不到沉淀
D．与Ba（OH）2反应使SO42-沉淀完全的离子方程式为2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
1．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成  C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
8．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，锥形瓶水洗后没干燥，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）不变．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是溶液颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
18．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．打开K1关闭K2，可制取某些气体．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧气的密度比空气大．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2．你认为他的改进方法是将装置Ⅱ中装满水．打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质．
（2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是溶液呈橙色；仪器D在该装置中的作用是防止倒吸．在B装置中发生反应的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
（3）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3．
①下列装置中最适合制取HNO3的是b．
   
②实验室里贮存浓硝酸的方法是盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）．
5．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：
（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s22p4
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是S原子3s轨道的1个电子激发到3p轨道．
（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co化合价为+3，其中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2，1mol硫代乙酰胺含有8molσ键，1 molπ键．
（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2-间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．
2．有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有7种．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网