Question

18．已知C、H₂、CO的燃烧热的数据如表所示：

物质	C	H2	CO
△H（kJ/mol）	-393.5	-285.8	-283.0

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol．
（2）能表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285．kJ/mol．
（3）现以H₂或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择A（填写序号）．
A．H₂         B．CO            C．均可以
理由是相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧氢气放出热量多．

Answer 1

分析 （1）碳完全燃烧生成二氧化碳的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1molH₂完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（3）相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧比较相同物质的量的气体燃烧反应放出的热量进行比较，然后进行选择．

解答 解：（1）碳完全燃烧生成二氧化碳的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，C完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则1molH₂在氧气中完全燃烧放出的热量为285.8kJ，因此H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285．kJ/mol；
（3）相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧比较相同物质的量的气体燃烧反应放出的热量比较，氢气燃烧热285.8KJ．一氧化碳燃烧热为283.0KJ，所以氢气放出热量多，
故答案为：A；相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧氢气放出热量多．

点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的应用，掌握热化学方程式的书写方法以及燃烧热的概念是解答关键，题目较简单．