Question

15．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．

（1）用化学用语按要求填空
X的化学式为：（NH₄）₂CO₃，X中含有化学键类型为离子键、共价键；A的电子式：；G的化学式为HNO₃．
（2）写出反应①的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出反应②的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^_═Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．
（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为
Fe²⁺+2OH^_═Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 X为正盐，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH₃；气体A能与过氧化钠反应，则A为CO₂，则X应为（NH₄）₂CO₃，B为H₂O；结合转化关系可知，A与过氧化钠反应生成D，则D为O₂；C（NH₃）与D（O₂）催化氧化生成气体E，则E为NO；G与木炭加热生成二氧化碳、与Cu反应生成NO，则G为HNO₃，据此结合物质的性质进行解答．

解答 解：X为正盐，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH₃；气体A能与过氧化钠反应，则A为CO₂，则X应为（NH₄）₂CO₃，B为H₂O；结合转化关系可知，A与过氧化钠反应生成D，则D为O₂；C（NH₃）与D（O₂）催化氧化生成气体E，则E为NO；G与木炭加热生成二氧化碳、与Cu反应生成NO，则G为HNO₃，
（1）根据分析可知，X为（NH₄）₂CO₃，碳酸铵中含有的化学键为离子键和共价键；A为CO₂，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其在为；G为HNO₃，
故答案为：（NH₄）₂CO₃；离子键、共价键；；HNO₃；
（2）反应①为过氧化钠与水的反应，飞跃的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）反应②为铜与稀硝酸的反应，该反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^_═Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^_═Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O；
（4）过量的Fe粉与G（HNO₃）的稀溶液反应生成硝酸亚铁、NO和水，向反应后溶液中加入碱溶液，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁，所以反应现象为：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；反应的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^_═Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；Fe²⁺+2OH^_═Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，注意元素化合物的性质应用，题目难度较大，本题解答时要善于抓住题中信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中要加强信息迁移能力的培养．