题目内容

8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl

分析 物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．

解答 解：A．HCl是强酸，在溶液中不水解，电离出氢离子溶液呈酸性，故A错误；
B．CH3COONa属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；
D．NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
19．假设反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．v1减小，v2增大C．同时减小D．v1增大，v2减小
16．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为0.3mol/（L•min）．
若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改铁片为铁粉      b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
c、升高温度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．
3．按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质2，3-二甲基戊烷
（2）写出下列有机物的结构简式：2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
（3）写出下列有机物的键线式：
（4）写出下列物质的分子式：C5H10
（5）名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
（6）分子中含有22个共价键的烷烃C7H16．
13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是（　　）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
20．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．①和②中溶质均未水解
B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HF
C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
17．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；
②防止溶液吸收空气中CO2；
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶，若润洗后会导致结果偏高
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%；
③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工业上冶炼金属钙的方法是电解法；请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．
18．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

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