Question

4．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（　　）

• A． 元素非金属性：Z＜R
• B． 元素的原子序数：b＞a＞c＞d
• C． 离子半径_bYⁿ⁺＜_cZ^n-
• D． 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y

Answer 1

分析 四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．在同一周期元素中随着原子序数的增大，元素的非金属性增强、金属性减弱，而元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．而电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．
A．Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故A错误；
B．由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故B错误；
C．离子电子层结构相同，而Y的核电荷数大于Z的，故离子半径：离子半径_bYⁿ⁺＜_cZ^n-，故C正确；
D．X、Y为金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．