题目内容
已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（ ）
| A、恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 |
| B、能析出Ag2CrO4沉淀 |
| C、不能析出Ag2CrO4沉淀 |
| D、无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＞Ksp时时有沉淀析出．
解答：
解：等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，
Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故有沉淀析出；
故选B．
Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故有沉淀析出；
故选B．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，中等难度．根据Ksp与离子积Qc的相对大小，判断沉淀的生成或溶解．
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