题目内容
把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca（OH）2（s）=Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+数目减少 |
| B、Ca2+浓度增大 |
| C、溶液中OH-浓度减小 |
| D、溶液OH-浓度增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A正确；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误；
故选A．
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A正确；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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如图所示的实验操作中正确的是（ ）
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关于中和热测定的说法错误的是（ ）
| A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等 |
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实验中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
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