题目内容
在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（ ）
| A、加过量KI溶液充分反应后，Ksp（AgCl）减小 |
| B、加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI） |
| C、加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp（AgCl） |
| D、Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化银的溶解性大于碘化银，向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，碘离子和银离子会结合为更难溶的碘化银沉淀．
解答：
解：AgCl饱和溶液中存在溶解沉淀平衡，AgCl（s）?Ag++Cl-，向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，原因是氯化银的溶解性大于碘化银，碘离子会和银离子结合为更难溶的碘，
A、Ksp（AgCl）只与温度有关，故A错误；
B、AgI的饱和溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI），故B正确；
C、AgI的饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgI），故C正确；
D、氯化银的溶解性大于碘化银，故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确，
故选A．
A、Ksp（AgCl）只与温度有关，故A错误；
B、AgI的饱和溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI），故B正确；
C、AgI的饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgI），故C正确；
D、氯化银的溶解性大于碘化银，故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确，
故选A．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．
练习册系列答案
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