Question

12．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

• A． 两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
• B． 通入氯气的电极为原电池的正极
• C． 该方法可将化学能完全转化为电能
• D． 通氢气的电极发生的反应为：H₂→2H⁺+2e^-

Answer 1

分析 由信息可知，利用原电池原理直接制盐酸的电池反应为H₂+Cl₂=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似，氢气为负极，氯气为正极，化学能转化为电能，以此来解答．

解答 解：A．两极材料可以都用金属铂（惰性电极），一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；
B．通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-，故B正确；
C．为原电池中，该方法可将化学能转化为电能，能量转化率较高，但不能完全转化，故C错误；
D．反应H₂+Cl₂=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，负极反应为H₂-2e^-=2H⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、电极反应、能量转化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．