题目内容
14．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）| A． | 最高价都为+7 | B． | 从上到下原子半径逐渐减小 | ||
| C． | 从上到下非金属性逐渐减弱 | D． | 从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
分析 ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．
解答 解：A、氟无正价，故A错误；
B．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力减小，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确．
故选AB．
点评 本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变．
练习册系列答案
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7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | v正（X）=v逆（Z） | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 | |
| D． | 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 | |
| B． | Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 | |
| C． | 基态铜原子的外围电子排布图： | |
| D． | 基态碳原子的最外层电子排布图： |
9．一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不再随时间变化 | |
| B． | 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ | |
| C． | 容器内XYZ的浓度比为1：2：3 | |
| D． | 容器内各物质浓度不再随时间变化 |
19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 | |
| B． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| C． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
6．下列实验操作叙述正确的是（ ）
| A． | 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 | |
| B． | 切割白磷时应该在水下进行 | |
| C． | 测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润 | |
| D． | 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干 |
3．下列关于键的说法正确的是（ ）
| A． | 只含共价键的物质一定是共价化合物 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键 |
