题目内容
现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示），请根据其性质回答下列问题：（1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：
（2）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M固体中阴、阳离子的个数比为
（3）若M的水溶液呈碱性，向M溶液中缓慢滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体产生，则滴加稀盐酸初始阶段反应的化学方程式为
（4）若M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，写出向酸性高锰酸钾溶液中逐滴滴加M溶液时发生反应的离子方程式
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：根据符合图示内容的物质可以是硫酸钠，碳酸钠、过氧化钠、硫化钠、亚硫酸钠等这些物质，实验室检验硫酸根离子应该用含有钡离子的物质；过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据盐的水解条件，判断碳酸钠、硫化钠、亚硫酸钠等物质盐显示碱性，亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，根据物质具有的性质来回答．
解答：
解：（1）若M的水溶液呈中性，则M是Na2SO4，实验室检验硫酸根离子应该用含有钡离子的物质，可以得到白色沉淀，反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（2）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M是过氧化钠，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，过氧化钠中含有1个过氧根离子和2个钠离子，所以阴阳离子个数之比是：1：2；故答案为：1：2；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）M的水溶液呈碱性，可以是碳酸钠、硫化钠、亚硫酸钠等物质，向M溶液中缓慢滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体产生，即产生二氧化碳，所以M是碳酸钠，滴加稀盐酸初始阶段不会产生二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，故答案为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（4）若M置于空气中易被氧化成另一种物质，即M具有还原性，所以M是硫化钠或是亚硫酸钠，其相对分子质量只增加16，根据亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，可以知道M是亚硫酸钠，被锰酸钾溶液氧化时发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，故答案为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．
（2）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M是过氧化钠，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，过氧化钠中含有1个过氧根离子和2个钠离子，所以阴阳离子个数之比是：1：2；故答案为：1：2；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）M的水溶液呈碱性，可以是碳酸钠、硫化钠、亚硫酸钠等物质，向M溶液中缓慢滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体产生，即产生二氧化碳，所以M是碳酸钠，滴加稀盐酸初始阶段不会产生二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，故答案为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（4）若M置于空气中易被氧化成另一种物质，即M具有还原性，所以M是硫化钠或是亚硫酸钠，其相对分子质量只增加16，根据亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，可以知道M是亚硫酸钠，被锰酸钾溶液氧化时发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，故答案为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．
点评：本题考查学生含钠元素的化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
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将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A、（2a-b ）mol/L |
| B、2（2a-b）mol/L |
| C、2（a-b） mol/L |
| D、2（b-2a） mol/L |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为1NA |
| B、在标准状况下，34g NH3含有的电子数为为17NA |
| C、在常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA |
| D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA |
操作1：将1L 1.00mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol?L-1的盐酸中；
操作2：将1L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol?L-1 的Na2CO3溶液中，
两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）
操作2：将1L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol?L-1 的Na2CO3溶液中，
两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）
| A、5：2 | B、2：5 |
| C、1：1 | D、2：1 |
已知下列热化学方程式：①Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、△H1-△H2 |
| B、△H2-△H1 |
| C、△H1+△H2 |
| D、-（△H1+△H2） |
在4升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
| A、1.6 mol |
| B、2.8 mol |
| C、2.4 mol |
| D、2.2 mol |