Question

（1）A、B、C、D、E分别为（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五种溶液中的某一种，把它们两两混合．
①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
a．根据以上现象，判断溶液A、B、C、D、E中的溶质各是什么物质（填化学式）
A

 

   B

 

   C

 

   D

 

b．写出B与E混合反应的化学方程式

 

（2）配平下列化学方程式
①

 

Na₂FeO₂+

 

NaNO₂+

 

H₂O--

 

Na₂Fe₂O₄+

 

NH₃↑+

 

NaOH
②

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^---

 

FeO₄^2-+

 

Cl^-+

 

H₂O
（3）已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有

 

种元素，

 

种核素．

Answer 1

考点：几组未知物的检验,氧化还原反应

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，则B为Ba（OH）₂，
①A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na₂SO₄，
②B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH₄）₂SO₄，
③B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH₄Cl；所以D为NaCl．
（2）根据电子守恒和原子守恒知识来配平方程式；
（3）根据质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类．

解答： 解：（1）a．能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，则B为Ba（OH）₂，
A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na₂SO₄，
B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH₄）₂SO₄，
B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH₄Cl，所以D为NaCl，
故答案为：Na₂SO₄；Ba（OH）₂；（NH₄）₂SO₄；NaCl；NH₄Cl；
b．B为Ba（OH）₂，E为NH₄Cl，二者反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，离子方程式为：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O；
故答案为：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．
（2）①反应中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na₂FeO₂的系数是6，NaNO₂的系数是1，根据原子守恒，Na₂Fe₂O₄的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
②Fe元素从+3价升高到+6价，转移3个电子，ClO^-→Cl^-，Cl元素从+1价降低到-1价，得到2个电子，根据得失电子守恒，Fe（OH）₃的计量数为2，ClO^-的计量数为3，再根据原子守恒配平方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案为：2；3；4；2；3；5；
（3）在¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂中有氧元素、氢元素和硫元素三种，这三种元素中具有一定数目的质子数和一定数目的中子数均属于核素，有¹H、²H、³H、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、S七种核素，故答案为：三；七．

点评：本题考查元素化合物知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，注意根据反应的现象进行判断，题目难度不大．