Question

将1L的MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（　　）

• A、（2a-b ）mol/L
• B、2（2a-b）mol/L
• C、2（a-b） mol/L
• D、2（b-2a） mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：两等份溶液中一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-），
再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

n

V

计算钾离子浓度．

解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-）=

1

2

bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2amol-2×

1

2

bmol=（2a-b）mol，故原溶液中钾离子浓度C=

2(2a-b)mol

1L

=2（2a-b）mol/L，
故选B．

点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．