题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 | |
| B． | 用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
分析 A、用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
B、根据氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应分析；
C、根据苯的密度小于水，溶有苯的有机层在上层；
D、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干．
解答 解：A、润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，造成V（标准）增大，结果偏高，故A错误；
B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故B错误；
C、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液在混合液上层，应该从分液漏斗的上口放出，故C错误；
D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的分离、化学试剂的存放等知识，题目难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相溶．
练习册系列答案
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12．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | NH4Cl?NH4++Cl- | B． | H2S?2H++S2- | ||
| C． | KHCO3?K++H+++CO3- | D． | CH3COONH4=NH4++CH3COO- |
13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是（ ）
| A． | 甲醛 | B． | 乙醛 | C． | 丁醛 | D． | 戊醛 |
17．
甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（ ）
①甲：实验6中负极电极反应式如何写？
乙：铝为负极：Al-3e-=Al3+
②甲：实验1、5中电流方向为什么相反？
乙：实验1中锌比铜活泼，锌为负极，实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？
乙：只跟水果的品种有关．
甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：| 试验编号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
| 3 | 锌 | 铜 | 柑桔 | 3 | 850 |
| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
①甲：实验6中负极电极反应式如何写？
乙：铝为负极：Al-3e-=Al3+
②甲：实验1、5中电流方向为什么相反？
乙：实验1中锌比铜活泼，锌为负极，实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？
乙：只跟水果的品种有关．
| A． | ③ | B． | ① | C． | ①②③ | D． | ②③ |
7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变为红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
14．
常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+） | |
| B． | MOH的电离程度：c点小于d点 | |
| C． | 溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| D． | 当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大 |
某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（ ）
有关数据如表所示：
有关数据如表所示：
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| A． | 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH | |
| B． | 利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 | |
| C． | 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离 | |
| D． | 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法 |