Question

1．t℃时，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，现将0.2mol•L^-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=11．

Answer 1

分析 t℃时，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，而c（H⁺）=0.1mol/L，据此求出水的离子积Kw=10^-12；0.2mol•L^-1的硫酸氢钠溶液c（H⁺）=0.2mol/L，等浓度的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.4mol•L^-1，两者混合后碱过量，溶液显碱性，故应求出混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$，然后根据水的离子积求出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后根据pH=-lgc（H⁺）来求算．

解答 解：t℃时，0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，故此温度下K_W=1.0×10^-12mol/L．0.2mol•L^-1的硫酸氢钠溶液c（H⁺）=0.2mol/L，等浓度的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.4mol•L^-1，两者混合后碱过量，溶液显碱性，故混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.4mol/L×VL-0.2mol/L×VL}{2VL}$=0.1mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案为：11．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．