Question

15．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是bc．
a．H₂O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl    b．NH₄Cl    c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）根据亚硝酸根离子具有还原性的特征反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，根据NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用盐酸鉴别；
（2）根据NO₂^-的氧化性和I^-的还原性，可以写出NO₂^-与HI反应的离子方程式；
（3）使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有还原性，只有NH₄Cl符合；
（4）电解饱和食盐水，生成氯气、氢气、氢氧化钠．

解答 解：（1）亚硝酸根离子中的氮为+3价，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾褪色，而氯化钠无此现象，可鉴别，NaNO₂遇酸分解放出NO₂，氯化钠无此现象，可用盐酸鉴别，两种盐都易溶于水，无法用水鉴别，
故选：bc；
（2）根据NO₂^-的氧化性和I^-的还原性，可以写出NO₂^-与HI反应生成碘单质和一氧化氮，所以离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O，
故答案为：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
（3）因NaNO₂转化为不引起污染的N₂的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，为NH₄Cl 中的-3价的氮升高为0价，所以氯化铵符合，
故答案为：b；
（4）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

点评 本题主要结合亚硝酸盐考查了氧化还原反应的知识，考查的方式比较灵活，能较好的体现学生运用知识的能力，题目难度不大．