Question

20．表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素．

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是O（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞H₂S＞SiH₄．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则①为ⅣA族元素，由图中位置可知，应为C元素；元素⑤是地壳中含量最多的金属元素，⑤为Al元素；结合图中7种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，②为N，③为O，④为Na，⑥为Si，⑦为S，
（1）C位于第二周期第ⅣA族；
（2）上述元素中，O元素的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物中，氢氧化钠的碱性最强；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）甲为氨气，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应生成氮气和水．

解答 解：元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则①为ⅣA族元素，由图中位置可知，应为C元素；元素⑤是地壳中含量最多的金属元素，⑤为Al元素；结合图中7种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，②为N，③为O，④为Na，⑥为Si，⑦为S，
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族，故答案为：第二周期、第ⅣA族；
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是O；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH，故答案为：O；NaOH；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，为氨气，甲的电子式是．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案为：；2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝为两性氧化物，题目难度不大．