题目内容

10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
实验目的试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．

分析 CuO与酸反应得到蓝色溶液，而C不反应；
MgCl2和AlCl3溶液分别与NnaOH溶液反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解；
CaCO3不溶于水，Na2SO4溶于水；
Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此来解答．

解答 解：CuO与酸反应得到蓝色溶液，而C不反应，则选择D可证明碳粉中含CuO；
MgCl2和AlCl3溶液分别与NnaOH溶液反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，则选择A可鉴别别MgCl2和AlCl3溶液；
CaCO3不溶于水，Na2SO4溶于水，则选择C可分离Na2SO4和CaCO3固体混合物；
Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则选择B可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，
故答案为：D；A；C；B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、鉴别等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

请按要求填空：
（1）I的电子式是；
（2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．
1．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图1所示：

（1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为6mol．
（4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1NA
5．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
①上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3+，反之则无Fe3+（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）
③写出反应①的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+．
15．在密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
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D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
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18．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
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B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
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